原电池中得失电子的物质与电解质溶液是相关的。原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。原电池的工作原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负原电池的工作原理：极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。构成条件：

　　1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成；

　　2.电解质存在；

　　3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路；

　　4.发生的反应是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。应用：1.直接转换成电能输出的装置；2.金属的腐蚀与防护；3.判断金属的活泼性；4.加快反应速率；