当电解质为碱性或中性环境时：

　　负极的电极反应为：H?N-NH?+4OH-－4e- = N? ↑ + 4H?O

　　正极的电极反应为：2H?O + O? + 4e- = 4OH-

　　电池总反应：H?N-NH?+ O? = N?↑ + 2H?O

　　当电解质为酸性环境时：

　　负极的电极反应为：H?N-NH2 - 4e-=N? ↑+4H+

　　正极的电极反应为：O?+4e- +4H+=4H?O

　　电池总反应：H?N-NH?+ O? = N?↑ + 2H?O

　　由于燃料电池是通过电化学反应把燃料的化学能中的吉布斯自由能部分转换成电能，不受卡诺循环效应的限制，因此效率高; 另外，燃料电池用燃料和氧气作为原料；同时没有机械传动部件，故没有噪声污染，排放出的有害气体极少。

　　由此可见，从节约能源和保护生态环境的角度来看，燃料电池是最有发展前途的发电技术。扩展资料：

　　燃料电池是一种电化学的发电装置，等温的按电化学方式，直接将化学能转化为电能而不必经过热机过程，不受卡诺循环限制，因而能量转化效率高，且无噪音，无污染，正在成为理想的能源利用方式。

　　燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。

　　因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。原则上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。