负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：2H+2e-+H2O2=2H2O 总反应：Mg+2H+H2O2=Mg2+2H2O

　　分析 镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化，以此解答该题．

　　镁-过氧化氢碱性海水构成的电池中 奶是电池的负极，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应方程式分别为:负极Mg-2e?=Mg2?,正极H?O?+2e?=2OH?,随着反应的进行，镁离子和氢氧根要在电池的中部生成氢氧化镁沉淀（因为镁离子向正极移动，氢氧根向负极移动）。