先写出总的反应方程式

　　负极 失电子，作为还原剂， 正极 得电子，作为氧化剂

　　比如：

　　Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 离子方程式：Zn+ Cu2+ =Zn2+ +Cu

　　Zn作负极，失去电子,生成Zn2+ Zn- 2e- = Zn2+

　　Cu2+在正极得电子，生成Cu Cu2+ + 2e- =Cu

　　原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数） 2、高中只考两类：a、普通电池 b、燃料电池 3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应） a、普通电池一般先写负极反应，路线：原料---产物中存在 再用总反应减去负极就ok eg:mg-al-h2so4溶液 总反应：mg+h2so4=mgso4+h2 mg+2h+=mg2+ +h2(气体符号） 负极： mg变mg2+ 即 mg-2e-=mg2+ 相减得正极：2h++2e-=h2(气体符号）

　　第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情）

　　第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。

　　第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。

　　具体写电化学反应方程式的做法应当是：

　　首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）

　　放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+

　　阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F-

　　其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：Cu2+

　　+2e

　　==

　　Cu，

　　4OH-

　　==

　　O2（上升符号）+

　　2H2O

　　+4e

　　最后，相加合并两个半反应。

　　或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。

　　如何根据原电池写离子方程式

　　1、浓硝酸：负极：Cu-2e- ==Cu2+正极：4H+ +2NO3- +2e- ==2NO2↑+2H2O总：Cu+4H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO2↑+2H2O稀硝酸：负极：Fe-3e- ==Fe3+正极：4H+ +NO3- +3e- ==NO↑+2H2O总：Fe+4H+ +NO3- ==Fe3+ +NO↑+2H2O2、负极：Cu-2e- ==Cu2+正极：2Ag+ +2e- ==2Ag总：Cu+2Ag+ ==Cu2+ +2Ag3、负极：Fe-2e- ==Fe2+正极：Cu2+ +2e- ==Cu总：Fe+Cu2+ ==Fe2+ +Cu