发生氧化还原反应。

　　2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的。

　　实际上,在上述反应中,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,这个反应中:%20氧化剂:H2O%20，还原剂:Al%20反应分为两个过程:

　　1、2Al%20+%206H2O%20==%202Al(OH)3%20+%203H2↑(碱性环境下发生,铝与纯水不能发生这个反应,所以在电极反应中,OH-体现出\"碱性\")%20。

　　2、Al(OH)3%20+%20NaOH%20=%20NaAlO2%20+%202H2O%20总反应:%202Al%20+%202NaOH%20+%202H2O%20=%202NaAlO2%20+%203H2↑%20。

　　所以%20从电极反应上:铝是还原剂,参加负极反应,H2O是氧化剂,参加正极反应。从电极材料上:负极是铝,正极是镁。

　　写成电极反应:%20负极：2Al%20+%208OH-%20-%206e-%20=%202AlO2-%20+%204H2O。%20正极：6H2O%20+%206e-%20=%203H2↑%20+%206OH-。