它的负极活性物质是海绵状铅；正极活性物质是二氧化铅；电解液是硫酸水溶液（相对密度约1.28）。放电时硫酸不断消耗，电解液的比重下降，在正、负极片上都生成了绝缘性的硫酸铅，使活性物质不能充分利用，降低了它的利用率。

　　但只要能及时充电，正、负极上的硫酸铅能够分别恢复成二氧化铅和铅，释出硫酸，电解液的密度复原。铅酸蓄电池的最大优点是价格便宜。此外，它的单体电池电压约达2伏，是水溶液电池中的最高的。电池的充、放电状态还可以通过电液比重计测量。

　　铅酸电池的缺点是较重，理论比能量只有167瓦·小时/千克，实际能量密度为20-35瓦·小时/千克。此外，铅酸蓄电池使用时需要较多的维护。因为在充电后期，电压升高压至2.45伏以上时，电液中的水开始分解，正极出氧，负极出氢（此时遇到明火还可能发生爆炸），消耗了水。

　　另外，铅酸蓄电池在放置不用时容易发生自放电，即负极的铅自动与硫酸作用，生成硫酸作用，生成硫酸铅和氢：Pb+H2SO4→PbSO4+H2氢的逸出将带走电液，形成酸雾，危害环境。为了增强负极栅板的加工性能和机械强度，其中常常加有约7%的锑，锑的氢超电势较低，加速上述反应。正极的二氧化铅也将与栅板的铅自动作用生成硫酸铅。这样生成的硫酸铅晶体将自动长大，在充电时不能全部复原，电池容量损失，即所谓硫酸化（sulfation)。

　　所以，铅酸蓄电池不用时也需定期加水和补充充电，电液硫酸渗出时还有很强的腐蚀性。密封铅酸蓄电池的发展，对上述问题均已有所改进。

　　当放电进行时，硫酸溶液的浓度将不断降低，当溶液的密度降到1.18g/ml 时应停止使用进行充电充电：2PbSO?+2H?O=PbO?+Pb+2H?SO?（电解池）

　　放电：PbO?+Pb+2H?SO?=2PbSO?+2H?O（原电池）

　　阳极：PbSO? + 2H?O－ 2e ‐ === PbO? + 4H﹢ + SO?2‐

　　阴极：PbSO? + 2e ‐=== Pb + SO?2‐

　　负极：Pb + SO?2‐－ 2e­‐ ­=== PbSO?

　　正极：PbO? + 4H ﹢ +SO42‐ + 2e ‐=== PbSO? + 2H?O

　　铅酸蓄电池电解质为液体，使用中应补充，电池水平放置不可倾斜。外观与性状：塑料长方体电池气味： 无味pH 值： 槽内液体具有强酸性

　　铅酸蓄电池理化性质是铅和酸参加化学反应发热产生电能储存发电