随着蓄电池的放电,正负极板都受到硫化,同时电解液中的硫酸逐渐减少,而水分增多,从而导致电解液的比重下降在实际使用中,可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度.在正常使用情况下,铅蓄电池不宜放电过度,否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体,这不仅增加了极板的电阻,而且在充电时很难使它再还原,直接影响蓄池的容量和寿命.铅蓄电池充电是放电的逆过程.铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：

　　正极：PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O

　　负极：Pb -2e + SO4 2- == PbSO4

　　总反应：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O

　　（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大,原因：铅蓄电池放电时,正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加.）

　　红色线全是正极，黑色线全是负极，其他两种颜色的线是检测线，比如检测电池温度等等之类的。