氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。

　　若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ

　　还原剂作负极，氧化剂作正极，可以是气体液体（燃料电池），但要多孔的电极材料。电解质溶液通常要能跟负极材料反应，在燃料电池中也可以是能跟电极放电产物反应。判断一个氧化还原反应能否设计成原电池就以上面看能不能。

　　2、要看溶液的酸碱性，酸性不能生成氢氧根，碱性不能生成氢离子。

　　电解质溶液能跟电极产物反应时需要参加反应。

　　1、电解质是碱溶液负极：H2 - 2e^- + 2OH^- = 2H2O；因为氢元素的化合价反应前为0价,反应后为+1价,一个氢原子失去一个电子,1个氢分子失去2个电子,正极：O2 + 2H2O + 4e^- =4OH^- ,反应前氧元素的化合价为0价,反应后变为-2价,一个氧原子得到2个电子,一个氧分子得到4个电子,总反应:2H2 + O2 = 2H2O2、电解质是酸溶液负极：2H2 -4e^- =4H^

　　+正极：O2 + 4H^+ + 4e^- = 2H2O总反应:2H2 + O2 = 2H2O