影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。

　　能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势 来体现的。其次，溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会引起电极电势的变化。它们之间的定量关系可由能斯特方程式来表示。

　　φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)

　　化简得φ=φθ+(0.0591/n)Ig(氧化状态/还原状态)

　　如：Fe3++e-=Fe2+

　　φ(Fe3+/Fe2+)=φθ(Fe3+/Fe2+)+(0.0591/1)Ig([Fe3+]/[Fe2+])