在正常使用情况下，铅蓄电池不宜放电过度，否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体，这不仅增加了极板的电阻，而且在充电时很难使它再还原，直接影响蓄池的容量和寿命。

　　铅蓄电池充电是放电的逆过程。 铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：正极：PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极：Pb -2e + SO4 2- == PbSO4总反应：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着，质量增加：负极极板上也有PbSO4附着，所以质量也增加。）

　　铅蓄电池负极金属铅，正极为二氧化铅，电解液为稀硫酸

　　总反应方程式为

　　Pb+PbO2++4H+ +2SO42-

　　=2PbSO4+2H2O

　　电极反应遵循电荷守恒质量守恒负极失电子被氧化，正极得电子被还原

　　负极先找到还原剂和氧化产物写在等号两边，注意酸碱性环境

　　正极找到氧化剂和还原产物写在等号两边(也可以总反应减去负极半反应得到)