蓄电池里面有大量的硫酸等可供电离的溶液，当插上电源，电流就通过里面的铅板（有些电池不是铅）电离溶液，这样就将电能转化为化学能；如果要使用，溶液就会转化为电能通过电极输送出去。这是原理上的描述，

　　著名的“安培小时规则”：充电电流安培数，不应超过蓄电池待充电的安时数。实际上，常规充电的速度被蓄电池在充电过程中的温升和气体的产生所限制。这个现象对蓄电池充电所必须的最短时间具有重要意义。

　　蓄电池就是以恒压充电法充电的。

　　①二阶段法采用恒电流和恒电压相结合的快速充电方法，首先，以恒电流充电至预定的电压值，然后，改为恒电压完成剩余的充电。一般两阶段之间的转换电压就是第二阶段的恒电压。

　　②三阶段充电法在充电开始和结束时采用恒电流充电，中间用恒电压充电。当电流衰减到预定值时，由第二阶段转换到第三阶段。这种方法可以将出气量减到最少，但作为一种快速充电方法使用，受到一定的限制。

　　蓄电池有很多种.例如：铅蓄电池 银锌电池 锂电池等。

　　下面以铅蓄电池为例说明充电和放电的化学反应方程式的写法。

　　铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，电解质溶液是H2SO4,总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高，注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ）：Pb-2e+SO42-=PbSO4正极反应:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O蓄电池充电时两极分为阴阳：阴极就是接电源负极 要发生还原反应 要得电子 要化合价降低的极。相当于电池放电时的负极反应倒写（改为从右往左）：PbSO4+2e=Pb+SO42-阳极就是接电源正极 要发生氧化反应 要失电子 要化合价升高的极。

　　相当于电池放电时的正极反应倒写（改为从右往左）PbSO4+2H2O=PbO2+2e-+4H++SO42-