伏打电池：（负极— Zn、正极— Cu、电解液— H2SO4）

　　负极 ： Zn– 2e-==Zn2+ (氧 化 反 应 )

　　正极 ： 2H++2e-==H2↑ ( 还 原 反 应 )

　　化学方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+

　　2、铁碳电池：（负极— Fe、正极— C、电解液 H2CO3 弱酸性 )

　　负极 ： Fe– 2e-==Fe2+ (氧 化 反 应 )

　　正极 ： 2H++2e-==H2 ↑ ( 还 原 反 应 )

　　化学方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀 )

　　3、铁碳电池：（负极— Fe、正极— C、电解液 中性或碱性 )

　　负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应 )

　　正极： O2+2H2O+4e-==4 OH (还原反应 )

　　化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀 )

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程 )

　　4、铝镍电池：（负极— Al、正极— Ni 电解液 NaCl 溶液、 O2)

　　负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应 )

　　正极： 3O2+6H2O+12e-==12 OH(还原反应 )

　　化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池 )

　　5、普通锌锰干电池： (负极— Zn、正极— C 、电解液 NH4Cl、 MnO2 的糊状物 )

　　负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应 )

　　正极： 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O ( 还原反应 )

　　化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　6、碱性锌锰干电池： （负极— Zn、正极—C、 电解液 KOH 、 MnO2 的糊状物）

　　负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应 )

　　正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－( 还原反应 )

　　化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH

　　7、银锌电池： (负极— Zn、正极 --Ag2O、电解液 NaOH )

　　负极 ：Zn+2OH–– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应 )

　　正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应 )

　　化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag

　　正极反应：CoO2+Li++e→LiCoO2 （1）

　　负极反应：LiC6→Li++e+6C （2）

　　全 反 应：CoO2+LiC6→LiCoO2+6C （3）

　　化学上而言，负极的充电反应是锂和石墨层间化合物（G∣C）生成的嵌入反应（石墨的还原），放电反应是脱嵌反应（氧化）。石墨层间Li嵌入作用的第一阶为Li-GIC化学计量组成LiC6，生成LiC6所必须的电容量372mAh/g称做石墨的理论容量。探索单位体积、单位重量能填充更多的可逆电容量的锂离子的碳材料，就是开发更高能量密度、更高效率的锂二次电池。

　　锂离子电池化学方程式

　　镍镉电池充电时，正极发生如下反应 Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O 负极发生的反应： Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH- 总反应为：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiOOH+ Cd+ 2H2O. 镍镉电池放电时，反应逆向进行NiOOH + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH- Cd + 2OH- + 2e→ Cd(OH)2 充电时，随着NiOOH浓度的增大，Ni(OH)2浓度的减小，正极的电势逐渐上升，而随着Cd的增多，Cd(OH)2的减小，负极的电势逐渐降低，当电池充满电时，正极、负极电位均达到一个平衡值，二者电穿偿扁锻壮蹬憋拳铂哗势之差即为电池之充电电压。

　　负极：4 Li – 4 e- = 4 Li+

　　正极：2 SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2↑

　　总反应：4 Li + 2 SOCl2 = 4 LiCl + S +SO2↑