酸性O2＋4H++4e-=2H2O 中性或碱性O2＋2H2O+4e-=4OH- 熔融的碳酸盐O2＋2CO2+4e-=2CO32- 固体电解质O2＋4e-=2O2- 例子：总反应为：2H2+O2===2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

　　1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）

　　负极发生的反应为：H2-2e-===2H+ ,2H+ +2OH- ===2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2–2e-+2OH-===2H2O； 正极是O2得到电子，即：O2+4e-===2O2-，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2-+2H2O===4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-===4OH-。2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

　　负极的电极反应式为：H2+2e-===2H+ 正极是O2得到电子，即：O2+4e-===2O2-，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+ 生成H2O即：O2-+2H+ ===H2O，因此 正极的电极反应式为：O2+4H+ +4e-===2H2O(O2+4e-===2O2-，2O2-+4H+ ===2H2O)3.电解质是NaCl溶液（中性电解质）

　　负极的电极反应式为：H2+2e-===2H+ 正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-===4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3.中性溶液反应物中无H+和OH- 4.水溶液中不能出现O2-