难溶电解质的离子积

　　难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度,因此这一种常数又叫做溶度积常数(solubility product),符号为Ksp.

　　如氯化银的微弱电离：

　　AgClAg+ + Cl-,Ksp=1.77*10^-10

　　

　　即在25℃的AgCl的饱和溶液中,银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77*10^-10.根据这一点,可以计算出AgCl的溶解度.

　　在“分子”溶质电离出离子数相同的情况下,Ksp越小的,溶解度也越小.

　　利用浓差电池原理：

　　MA(s) = M(+) + A(-)

　　

　　在反应式前和后各加上金属单质M：

　　M + [MA] = M(+) + [ M + A(-)]

　　可以看出中括号部分组成原电池的正极,而未括部分组成原电池的负极：

　　（+） ：M + A(-) + e = MA

　　(-) ：M + e = M(+)

　　E(标电动势）= E（标正极电极电势）- E（标负极电极电势）

　　lgKsp = nE(标电动势）/0.0592