一． 分析：构成电池的条件：

　　1、有两种活动性不同的金属（或者一种是非金属导体如：我们常用的电池中的碳棒）做电极,较活泼的金属为负极.2、两电极与电解液接触.3、两电极要相连或接触形成闭合回路.\\x0d二． 常记的金属活动顺序表中：从高到低：钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金\\x0d所以,铁是“—”极,铜是“+”极.\\x0d分析；

　　1、如果是用铁、铜为材料.铁是“—”极,铜是“+”极.铜片正极,铜的金属运动性比铁弱,\\x0d失电子的一端是正极,得电子的一端是负极.\\x0d铜是正极,铁是负极.铜片,水果电池为原电池,正极被复原,负极被氧化.铁片被氧化,为负极.\\x0d同理：例如:用银、金为材料.银是“—”极,金是“+”极