1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。

　　2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。

　　3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。

　　4、电解池与原电池的应用区别：原电池应用在铅蓄电池；电解池应用在电镀，精炼，冶金方面。

　　5、电解池与原电池级的区别：电解池叫阴阳极；原电池叫正负极。

　　6、电解池与原电池电的区别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是需要通电，是被动的。 原电池原理的应用 a.原电池原理的三个应用和依据： （1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解,质量减少。 （2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是： 作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。 b.判断依据： （1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强。 （2）根据反应的速度判断强弱。 （3）根据反应的条件判断强弱。 （4）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。

　　首先电路中电子的流向为：电源中从正极到负极，电源外从负极到正极。

　　电解池的电源在外面，所以电子从电源负极出发，先到阴极，再到阳极，最后回到电源正极。

　　原电池就是电源，在池内电子从正极到负极。

　　注意：溶液中事实上没有电子的转移，电荷的转移主要是依靠带电的阴阳离子的移动来实现的。