1、碱性条件：

　　总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

　　正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

　　负极：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

　　2、酸性条件：

　　总反应式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

　　正极：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O

　　负极：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

　　扩展资料：

　　甲醇燃料电池的原理：

　　甲醇燃料电池使用液体甲醇而不是氢气。甲醇(CH3OH)与水混合，并直接进入燃料电池阳极，在此它借助催化剂层被氧化而生成二氧化碳、氢离子(H+)和电子，电子通过外部电路运动作为燃料电池的电力输出，正离子(H+)通过质子交换膜(PEM)传送至阴极，在此它们与氧反应生成水，水再循环与甲醇一起输入。

　　甲醇燃料电池的优点：

　　1、甲醇燃料电池不需燃料的前期处理程序，能直接通过特定的方法使甲醇和空气化学反应产生热力学电势；

　　2、不用借助运动机件，通过电化学反应产生电流，不用燃烧；

　　3、无需将燃料储存重新变为氢气或将氢气暴露于质子交换膜；

　　4、除去了内部加热冷却金属板、水和热力处理系统、压强平衡等设备；

　　5、生产成本较低，可用非金属轻而易曲的材料制成；

　　6、能量密度高，产品面向轻薄化。

　　甲醇燃料电池负极反应方程式是：

　　①碱性条件负极：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O

　　②酸性条件负极：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

　　所有燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反应式一般分为三步:第一步，先写出燃料电池的总反应方程式;第二步，再写出燃料电池的正极反应式;第三步，写出燃料电池的负极反应式。如：

　　碱性条件

　　总反应式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O

　　正极:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣

　　负极:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

　　酸性条件

　　总反应式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O

　　正极:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O

　　负极:2 CH3OH － 12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2