原电池电子流动方向示意图原电池电子流向图解
怎么说呢,我觉得还算正规,人情味还可以,目前待遇在长沙应该不算高,但长远发展应该还可以,个人觉得至少比三一好......
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E0Cu2+/Cu==0.345vE0Zn2+/Zn==-0.763v铜锌电池在标准状态下的电池电势==0.345-(-0.763)==1.108v理论上使用标准氢电极测......
先写出总的反应方程式负极失电子,作为还原剂,正极得电子,作为氧化剂比如:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu离子方程式:Zn+Cu2+=Zn2++CuZn作负极,失去电子,生成Zn2+Zn-2e-=Zn2+Cu2+在正极得电子,生成CuCu2++2e-=Cu原电池的原理:氧化还原反应(你的会算的是电子数)2、高中只考两类:a、普通电池b、燃料电池3、书写方法:原则上是先写出总反应(最好是离子反应)a、普通电池一般先写负极反应,路线:原料---产物中存在再用总反应减去负极就okeg:mg-al-h2so4溶液......
表示电极电位与极化电流或极化电流密度之间的关系曲线......
原电池和电解池刚好是相反的......
氢氧燃料电池在工作的时候,在氢电级处给它供应一定量的氢气,在氧电极处供应一定量的氧气......
原电池:阴离子向负极移动(因为负极失电子,阴离子想要失电子)阳离子向正极移动(因为正极得电子,阳离子想要的电子)电解池:阳离子向阴极移动(因为阴极得电子,阳离子想要得电子)阴离子向阳极移动("阳氧",阳极失电子,阴离子想要失电子)原电池的负极失电子,正极得电子,相当于电子由负极移向正极......
这就是电化学问题......
我的回答也很简单......
电池的电动势E的计算公式是:E=W/Q......
给电池充电,则电池的正极是输入电流的,所以正极失去电子,发生氧化反应;负极是输出电流的,所以负极得到电子,发生还原反应......
铜锌原电池电压一般为1.1v左右......
电路中的电流,实际上是由电子的定向移动形成的,电子带负电,在电池外部是从负极流向正极;但是为了研究的方便,人们通常选择从正极流向负极作为电流的流向,就像我们分析物体运动时经常选择向右的方向为参考方向,这是约定俗称的习惯......
不纯的金属放置在电解质溶液中,就可能构成原电池,可以加速金属的腐蚀进程......
原电池的电压取决于化学反应的速率,实际情况,由于温度,反应物的接触面积等各种因素的影响下,反应速率减小,电压会变小......
电极电势越低金属活动性越强是因为:金属越活泼,电极电势越低,还原性越强;反之,电极电势越高,氧化性越强;所以二电极如果电势差越大,如果二极是用的金属电极,则可以说明金属的活泼性相差较大.活泼型相差越大,活泼的金属越容易和电解液发生氧化还原反应......
1.判断两个半电池方程式2.查databooklet,找到对应的电极电势3.通过电极电势,判断正负极,上面讲过,电极电势越正,阳离子越容易得电子,所以金属还原性越弱,更容易接受电子,而接受电子的为正极......
电池电动势与电极电势的关系1.原电池电池的电动势:E=正极电极电势-负极电极电势2.电解池电解时反应的电压从理论上来讲与电池电动势相等,实际上要大于电池电动势,电解电压以原电池电动势为参考依据......
两点电势之差即电势差电动势是电源内部由于非静电力而产生的电势升高......
丙烯燃料电池,KOH作电解质总反应:2C3H6+9O?+12KOH=6K?CO?+12H?O负极:C3H6+24OH?-18e?=3CO?2?+15H?O正极:O?+4e?+2H?O=4OH?乙醇燃料电池,酸作电解质总反应:2C3H6+9O?=3CO?+6H?O正:O?+4H?+4e?=2H?O负:C3H6+6H?O-18e?=3CO?+18H?燃料电池是一种电化学的发电装置,等温的按电化学方式,直接将化学能转化为电能而不必经过热机过程,不受卡诺循环限制,因而能量转化效率高,且无噪音,无污染,正在成为理想......