电极极化电极上有（净）电流流过时，电极电势偏离其平衡值，此现象称作极化......

如果串联后的电池达不到要求的电压值，其中有电池电压低或质量差，用万用表选择直流电压档测量每个电池的电压，可将电压低或质量差的电池换掉......

这就是电化学问题......

不管是原电池还是电解池，你要牢记一点：阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应......

1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能......

放电和充电是两个不同的原理,放电是原电池原理,而充电是电解池原理.放电是把化学能转化成电能,充电时是电能转化为化学能.放电时负极失去电子,电子从导线流向正极,正极上一般是溶液中的阳离子得到电子,发生还原反应.充电时,阳极失去电子,阴极上一般是溶液中的阳离子得到电子,自身不得电子.阳极和阴极的得失电子顺序有放电顺序.以上是我的观点,有什么问题你提出来我们共同解决.蓄电池从外电路接受电能，转化为电池的化学能的工作过程......

正极反应：Ni(OH)?+OH?→NiOOH+H?O+e?负极反应：M+H?O+e?→MH+OH?总反应：M+Ni(OH)?→MH+NiOOH放电时正极：NiOOH+H?O+e?→Ni(OH)?+OH?负极：MH+OH?→M+H?O+e?总反应：MH+NiOOH→M+Ni(OH)?镍氢电池正极活性物质为Ni（OH）2（称NiO电极），负极活性物质为金属氢化物，也称储氢合金（电极称储氢电极），电解液为6mol/L氢氧化钾溶液......

原电池：电子从负极流向正极；电流从正极流向负极......

判断原电池电解质溶液ph变化的关键在于准确判断原电池的总反应和电极反应，根据反应中是否有氢离子或氢氧根参加反应来判断ph变化......

这个电流流动的问题,还真是无法用仪器观察.电流虽然是客观存在的,但是目前的描述都是人们臆想出来的.大致可以形象地理解为：电池是一个正极充满正电荷负极充满负电荷的电容器,因此存在电压.此电压在电路中形成的电场,会使导体的自由电子做趋向于电池正极方向的运动,最靠近正极的电子所带的负电荷不断和电池正极的正电荷中和,而电池负极的负电荷不断补充导体中被中和的负电荷.直到电池存储的电荷中和完毕.顺便说明一下：电荷的移动这句话不准确,电荷只是一种属性,不是物质.很多教科书把电荷当成物质来描述,是错误的.打个比方：你的身......

一个化学反应发生，就有化学能的改变......

电解液的最主要作用就是传导离子咯，保证电池充放电过程中工作离子在正负极之间以一定的速率运动从而构成整个电路回路产生电流......

在原电池中阳极是负极失去电子阴极是正极得到电子在电解池中阳极连接正极阴极连接负极阴阳极指的是插在电解液中的部分，在原电池中，失去电子的是阳极，电路中的电子向阳极运动，因此阳极相当于电池的负极，同理可得阴极对应正极，一般来说阴极都是还原性强的材料制成的，例如比较活泼的金属锌之类的......

如果不着急，采用1/15－1/20放电率，即5-7A的电流慢充电最好，充电时间虽然长一点，但是电瓶发热小，有利于延长它的寿命......

负极：Li-e-═Li+正极：MnO2+e-═MnO2-总反应式：Li+MnO2+═LiMnO210、氢氧燃料电池(38%KOH溶液)负极：2H2+4OH--4e-═2H2O正极：O2+2H2O+4e-═4OH-总反应式：2H2+O2═2H2O11、氢氧燃料电池(98%H***O4溶液)负极：2H2-4e-═4H+正极：O2+4H++4e-═2H2O总反应式：2H2+O2═2H2O12、甲烷燃料电池(碱性电池)甲烷燃料电池是将金属铂片插入KOH溶液作电极，在两极上分别通甲烷和氧气制得......

蓄电池在充放电过程中，当电池通过一定数量的电量时，在极板和电解液中便生成及消失一定数量的物质，这就说明在充放电过程中,生成和消失的物质愈大，其通过的电量也就愈多,电池的容量也愈大,反之,通过的电量愈小，电池容量也就愈小......

电动机既不是原电池也不是电解池，而是电能转化为机械能的装置......

真的浪费脑筋和体力......

微生物燃料电池的概念已经提出将近三十年了......

先写出总的反应方程式负极失电子，作为还原剂，正极得电子，作为氧化剂比如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++CuZn作负极，失去电子,生成Zn2+Zn-2e-=Zn2+Cu2+在正极得电子，生成CuCu2++2e-=Cu原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：a、普通电池b、燃料电池3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应，路线：原料---产物中存在再用总反应减去负极就okeg:mg-al-h2so4溶液......

原电池和电解池刚好是相反的......

第一级为过载整定，带延时；保证电机在此电流值内不超负荷长时运行；其整定值为电机的额定电流或大于等于整定计算电流值（990除以1.732再除以电压10kv），其延时要能躲过电机启动时间......

锂电池：负极：Li-e-═Li+正极：MnO2+e-═MnO2-总反应式：Li+MnO2+═LiMnO210、氢氧燃料电池(38%KOH溶液)负极：2H2+4OH--4e-═2H2O正极：O2+2H2O+4e-═4OH-总反应式：2H2+O2═2H2O11、氢氧燃料电池(98%H***O4溶液)负极：2H2-4e-═4H+正极：O2+4H++4e-═2H2O总反应式：2H2+O2═2H2O12、甲烷燃料电池(碱性电池)甲烷燃料电池是将金属铂片插入KOH溶液作电极，在两极上分别通甲烷和氧气制得......

负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H+2e-+H2O2=2H2O总反应：Mg+2H+H2O2=Mg2+2H2O分析镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化，以此解答该题．镁-过氧化氢碱性海水构成的电池中奶是电池的负极，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应方程式分别为:负极Mg-2e?......

我的回答也很简单......